Question

【题目】实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，SiO2不与酸反应）制备碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）的主要实验流程如图。

（1）Cu2S中铜元素的化合价_____。

（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为_____。

（3）“浸取”步骤中，另一反应II为_____。

（4）滤渣I的成分为MnO2、S、_____。

（5）赶走氨的实验操作方法是_____。

Answer 1

【答案】+1价 4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O SiO2 加热

【解析】

（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零以及Cu2S中硫元素为﹣2价可得铜元素的化合价+1价。

（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，根据氢原子个数不变可得硫酸的化学计量数为 4。

（3）铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，SiO2不与酸反应），所以“浸取”步骤中，由于另一反应II为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（4）铜辉矿，主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，由于SiO2不与酸反应，所以滤渣I的成分为MnO2、S、SiO2。

（5）由于氨气溶解度随温度升高而降低，所以赶走氨的实验操作方法是 加热。

故答案为：

（1）+1价（2）4（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（4）SiO2（5）加热