请写出下列反应的化学方程式:(1)高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑(2)金属镁着火不能用CO2灭火.因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．(3)用纳米级的某种氧化物作催化剂.可以使汽车尾气中的CO和NO迅速� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．请写出下列反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）金属镁着火不能用CO₂灭火，因为镁能在CO₂中燃烧生成碳和氧化镁2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）用纳米级的某种氧化物作催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$N₂+2CO₂
（4）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石（C）和碳酸钠4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高压}$C+2Na₂CO₃．

分析首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答解：（1）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）镁在CO₂中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）用纳米级的某种氧化物作催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种气体可参与植物的光合作用（二氧化碳），另一种是空气中含量最多的气体（氮气），反应的化学方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石（C）和碳酸钠，反应的化学方程式为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高压}$C+2Na₂CO₃．
故答案为：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；（3）2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$N₂+2CO₂；（4）4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高压}$C+2Na₂CO₃．

点评本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

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17．

在如图烧杯甲、乙中分别盛放了一种无色溶液，小木块上各有一支燃着的蜡烛，向甲中溶液撒入白色粉末后，发现烧杯中蜡烛会逐渐熄灭．在乙烧杯上放了玻璃片，发现烧杯中蜡烛也熄灭了，而且乙中溶液变浑浊．
（1）烧杯甲中蜡烛熄灭的可能原因是反应生成CO₂，CO₂不助燃不可燃且密度比空气大，使蜡烛熄灭，撒入的白色粉末可能是石灰石粉末．写出一个符合这种现象的化学反应符号表达式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）烧杯乙中蜡烛熄灭的原因可能是蜡烛燃烧消耗完烧杯中的氧气，烧杯中盛放的无色溶液可能是澄清石灰水，发生反应的符号表达式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．

18．请用所学知识解释下列事实．
（1）酒香不怕巷子深：分子是在不断运动的；
（2）气体容易被压缩，而固体、液体难以被压缩：气体分子间的间隔大于液体、固体．

2．下列事实不符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后总质量相等
	B．	镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量大
	C．	煤燃烧后，煤的质量等于留下的煤渣的质量加生成的气体的质量
	D．	硫燃烧后，硫的总质量加上参加反应的氧气的质量，等于生成的二氧化硫的质量

12．写出下列反应的文字表达式，并按要求填空．
（1）电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，通过电解水的实验可以得出，水是由氢元素、氧元素组成的．
（2）硫在氧气中燃烧的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，该反应的基本反应类型是化合反应．
（3）镁条燃烧的文字表达式镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．

19．空气是宝贵的自然资源．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄HCO₃）的流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是稀有气体．
（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于物理（选填“物理”、“化学“）变化．
（3）若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为acb用字母表示）．

（4）写出步骤③中发生反应的符号表达式：NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃．

16．像科学家一样做科学：
信息Ⅰ：细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率．
信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶．
信息Ⅲ：酶是细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响．
信息Ⅳ：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响．
（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？
请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）

实验步骤	实验现象	实验结论
		胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用，反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;胡萝卜汁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？
药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）．
仪器：15mm×150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺．
实验：如图1所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：

①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；
②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内，恒定试管及反应物的湿度；
③5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；
④将③中的试管放回原烧杯，恒温6min；
⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；
⑥按上述步骤进行实验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度．
每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据：

实验编号	反应物的温度	混合恒温6min时，泡沫的高度（cm）
A	0℃	1.7
B	20℃	3.8
C	35℃	6.5
D	55℃	2.1

请回答下列问题：
①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有取同种胡萝卜汁和过氧化氢溶液，量要相等，用同一种刻度尺等；
②请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线．（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）
③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是低于35℃时，温度越高，催化作用越强；温度过高，催化作用减弱．

4．航天所用燃料之一是液氢，有关描述属于H₂的化学性质是（　　）

	A．	液氢燃烧		B．	氢气密度小
	C．	氢气具有可燃性		D．	燃烧产生淡蓝色火焰

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