题目内容
工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料，也是重要的化工产品．如图是实验室桌面上的五个试剂瓶内分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，______，说明C瓶内的是______（填名称），D瓶内的是浓硫酸．
（2）小顾同学想利用D瓶内98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，他应取浓硫酸______g．如图是小顾同学的配制方法，请指出他的两处错误：①______．②______．
（3）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，回答下列问题．
[1]写出下列物质化学式：A瓶内的物质：______；可燃性单质气体M：______．
[2]框图中的①反应所属的反应类型是______；操作N是______．
[3]请写出物质转化的化学方程式A瓶内的物质→B瓶内的物质：______．
【答案】分析：（1）根据酸的性质可知，浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶，利用浓盐酸易挥发，而浓硫酸不挥发来区分．
（2）利用稀释前后硫酸的质量不变来计算，在稀释时应注意使产生的热量及时散失．
（3）根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题．
解答：解：（1）因浓硝酸易见光分解，浓盐酸易挥发．
故答案为：浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；浓盐酸．
（2）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X═20，稀释时应将密度大的倒入到密度小的液体中易混合均匀，并用玻璃棒搅拌及时散热．
故答案为：20；将水倒入浓硫酸中；没有用玻璃棒搅拌（写没有用玻璃棒、没有用玻璃棒引流错误）．
（3）根据反应②知B为碳酸钠，C中是盐酸，则M为氢气，根据氯化钠和水通电发生的反应，则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为NaOH，反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，A瓶内的物质→B瓶内的物质，可与二氧化碳或碳酸氢钠反应得到，
故答案为：[1]NaOH；H2
[2]复分解反应；蒸发
[3]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O）
点评：本题考查知识点多，利用的方法是常用的方法，通过本题应掌握物质的区分和转化，能根据稀释过程来计算等．
（2）利用稀释前后硫酸的质量不变来计算，在稀释时应注意使产生的热量及时散失．
（3）根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题．
解答：解：（1）因浓硝酸易见光分解，浓盐酸易挥发．
故答案为：浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；浓盐酸．
（2）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X═20，稀释时应将密度大的倒入到密度小的液体中易混合均匀，并用玻璃棒搅拌及时散热．
故答案为：20；将水倒入浓硫酸中；没有用玻璃棒搅拌（写没有用玻璃棒、没有用玻璃棒引流错误）．
（3）根据反应②知B为碳酸钠，C中是盐酸，则M为氢气，根据氯化钠和水通电发生的反应，则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为NaOH，反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，A瓶内的物质→B瓶内的物质，可与二氧化碳或碳酸氢钠反应得到，
故答案为：[1]NaOH；H2
[2]复分解反应；蒸发
[3]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O）
点评：本题考查知识点多，利用的方法是常用的方法，通过本题应掌握物质的区分和转化，能根据稀释过程来计算等．
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