Question

10．化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：
Ⅰ．甲同学取该赤铁矿石样品10g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（杂质既不溶于水也不溶于酸）
（1）甲同学实验过程中的现象是红色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色；
（2）赤铁矿石中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据氧化铁与稀盐酸的反应分析反应的现象，由剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图分析反应稀盐酸的质量，由盐酸中溶质的质量求出氧化铁的质量，再求出赤铁矿石中铁的质量分数．

解答 解：（1）由于氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，所以甲同学实验过程中的现象是：红色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
x         150g×7.3%
$\frac{160}{219}=\frac{x}{150g×7.3%}$  解得：x=8g
赤铁矿石中铁的质量分数是：$\frac{8g×\frac{112}{160}×100%}{10g}×100%$=56%
故答为：（1）红色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色；（2）赤铁矿石中铁的质量分数是56%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图找出参加反应的稀盐酸的质量是解答本题的关键