Question

4．如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，图中A点为两条曲线的交叉点，其对应温度为t℃，则A点表示的含义是；
10g水$→_{搅拌}^{加2.5gKNO_{3}}$溶液1$→_{搅拌}^{再加2.5KNO_{3}}$溶液2$→_{搅拌}^{升温至50℃}$溶液3
（2）在20℃时进行以下实验：
则所得溶液1、溶液2、溶液3中，为饱和溶液的是溶液2；
（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是增加氯化钠或
蒸发水；
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、配制热饱和溶液、降温，然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，图中A点为两条曲线的交叉点，其对应温度为t℃，则A点表示的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以10g水中溶解3.16g的硝酸钾，所以所得溶液1、溶液2、溶液3中，为饱和溶液的是溶液2；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是增加氯化钠，蒸发水；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、配制热饱和溶液、降温，然后过滤、洗涤、干燥．
给答案为：（1）31.6g，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）溶液2；
（3）增加氯化钠，蒸发水；
（4）配制热饱和溶液，降温．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．