Question

11．如图是NaCl和MgSO₄的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

• A． t₃℃的MgSO₄不饱和溶液降温至t₂℃时，变成饱和溶液
• B． t₁-t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大
• C． 在t₂℃时，等质量的两种饱和溶液降温至t₁℃，MgSO₄析出晶体较多
• D． 在t₁℃和t₃℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度相等

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t₃℃时的MgSO₄降温至t₂℃时，溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t₁-t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大，故B正确；
C、t₂℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，t₁℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，所以在t₂℃时，等质量的两种饱和溶液降温至t₁℃，MgSO₄析出晶体较多，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，在t₁℃和t₃℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度相等，故D正确．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．