题目内容

1．对公共场所用过氧乙酸（X）溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一．已知过氧乙酸有较强的腐蚀性，并容易分解：2X=2C2H4O2+O2↑．则X为（　　）
A．C2H4O3B．C4H8O2C．C2H4O4D．C4H8O4

分析 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2X=2C2H4O2+O2↑，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．

解答 解：由反应的化学方程式2X=2C2H4O2+O2↑，可得知：
       反应前   反应后
C原子 0           4
H原子 0           8
O原子 0           6
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物X的2个分子中含有4个C原子、8个H原子和6个O原子，则物质X的化学式为C2H4O3；
故选A．

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

练习册系列答案
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12．用化学符号填空：
（1）两个水分子2H2O（2）地壳中含量最多的金属元素Al
（3）三个铁原子3Fe（4）四个钠离子4Na+．
13．下列除杂方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
 A CO2（CO） 点燃
 B Fe（Cu） 加硫酸铜溶液
 C NaCI（Na2CO3） 加适量稀盐酸
 D CaO（CaCO3）加水
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．CaO→Ca（OH）2C．CuO→Cu（OH）2D．MgO→MgCl2
17．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关．
（1）农业上常用于降低土壤酸性的物质是氢氧化钙；
（2）在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，这样做的原理是（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（3）农村中常将作物秸秆和牲畜粪便有沼气池进行发酵，这样能产生一种有机燃料，它燃烧能产生CO2和H2O，人们把它称为一种清洁能源，理由是燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；若要检验这种有机燃料的元素组成（假设是一种纯净物），除无水硫酸铜粉末和足量的氢氧化钙溶液外，还必需什么仪器烧杯．
（4）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出除去该物质的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe这一反应来焊接钢轨．该反应的反应类型属于置换反应．
6．加热铜粉观察到的现象是：红色固体逐渐变黑；该反应的符号表达式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，该反应属于化合反应．
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5       
（3）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4                                 
铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体．
10．有一种含有泥沙、氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水回答：
（1）采取过滤操作，可除去污水中的泥沙；
（2）用活性炭物质，可除去污水的臭味；
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是节约水资源；
（4）可用电解水的实验证明水的组成，试写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空．

①查找出原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期．
②核电荷数为12元素符号是Mg．硫原子的最外层电子数是6．
③上表中每一周期元素原子序数的变化规律是依次增加．
④硫元素的原子结构示意图为写离子符号S2-该元素的原子核外有三个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到（填“得到”、“失去”）电子．

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