题目内容

10．作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙物质，因为甲需要90g，乙需要50g；若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲＜乙．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；故答案为：甲   
（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙物质，因为甲需要90g，乙需要50g；故答案为：乙   
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故答案为：降温结晶   
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲＜乙；故答案为：＜；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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20．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是BD（填序号）．
A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示：

（3）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（4）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（5）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应    B．置换反应    C．分解反应    D．复分解反应
（6）取表面含有多余氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：①生成氢气的质量；②该镁条中单质镁的质量分数（写出计算过程）．
1．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：

（1）操作④是过滤，操作⑤需要的仪器有abdf（填字母）．
a．铁架台    b．酒精灯   c．石棉网   d．玻璃棒   e．烧杯    f．蒸发皿
（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示．试计算：
①该粗盐样品的纯度．
②恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数？
18．甲、乙、丙为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所乐的转化关系（在一定条件下均能一步实现）．下列说法不正确的是（　　）
A．若甲、乙组成元素相同，丙为气体单质，则丙可以是O2
B．若甲、乙、丙分别为CO2、CO、C中的一种，甲→丙的基本反应类型可以有两种
C．若甲、乙、丙分别为Ca0、CaCl2、Ca（0H）2的一种，实现图中转化，另外加入的物质至少要三种
D．若甲、乙、丙分别为NaCl、NaN03、Na2SO4溶液的一种，每步转化中，都有两离子数目要减少
5．如图的图象与对应实验过程不相符的是（　　）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．
向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2CO3粉末
D．
将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
15．维生素C又称L-抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是高等灵长类动物与其他少数生物的必需营养素．在生物体内，维生素C是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁．下列关于维生素C的叙述不正确的是（　　）
A．它是一种氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
C．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．我们应当摄入适量维生素C丰富的食物
2．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④
19．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
A．干冰升华，钢铁生锈B．葡萄酿酒，烟花燃放
C．玻璃破碎，水分蒸发D．汽油挥发，云消雾散
20．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO．补全该反应的化学方程式．
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中国需不断搅拌，其目的是硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率．
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价），底吹炉中，主要发生如下反应：
①3ZnFe2O4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+3ZnO+CO↑
②ZnFe2O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+ZnO+CO2
③ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn（蒸汽）+CO2
反应①-③中，化合价发生改变的元素有C、Fe、Zn．
（4）最终可以获得锌的设备有电解槽、底吹炉．

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