题目内容

8．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：

①B试管中的现象是产生大量气泡，
②C中发生反应的现象是黑色粉末消失，无色溶液变蓝，反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是Mg（写一种即可）．
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有4种（溶质不计指示剂与气体）．

分析 ①根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
②根据氧化铜属于金属氧化物，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
③根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
④根据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题．

解答 解：①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以B试管中的现象是：产生大量气泡；
②氧化铜属于金属氧化物，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以C中发生反应的现象是：黑色粉末消失，无色溶液变蓝，化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
③与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种．
故答案为：①产生大量气泡；
②黑色粉末消失，无色溶液变蓝，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
③Mg；
④4．

点评 此题是对酸的有关性质的考查，解题的关键是掌握有关酸的通性的有关知识．

练习册系列答案
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