Question

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是

 

（填写元素符号）；
（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是

 

（填氢化物的分子式）；
（3）①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

 

；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,元素的符号及其意义,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al⑥为S，然后结合元素的性质、元素周期律及化学用语来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al⑥为S，
（1）同周期从左向右非金属性在增强，①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的F，故答案为：F；
（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是H₂S，故答案为：H₂S；
（3）①的最高价氧化物为二氧化碳，所以其对应水化物的化学式为H₂CO₃；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
答案：（1）F；（2）H₂O；（3）H₂CO₃；（4）Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素在周期表中的位置是解答的关键，熟悉氢化物、最高价氧化物及化学键等即可解答，题目难度不大．