题目内容

兴趣小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液（假设溶质只有氯化氢和氯化钙）进行探究。取100 g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得产生沉淀的质量如图所示，请回答：

（1）充分反应生成碳酸钙的质量为_____g。

（2）计算该废液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程）

（3）用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为_____（用物质名称填空）。

练习册系列答案
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最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是( )

A.N4是由N2组成的混合物

B.N4是一种新型的单质

C.1个N4分子由2个N2分子组成

D.N4和N2的性质完全相同

酸碱中和反应是一类非常重要的反应。向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正确反映对应变化关系的图像是

A. B. C. D.

乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是

A.R物质是氯化铵

B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③

C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

下列物质由离子构成的是

A.氯酸钾 B.铜 C.金刚石 D.葡萄糖

高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

（1）操作A的名称是_____。

（2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加人饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为_____，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是_____。

（3）该流程中可循环利用的物质是_____。

下列有关化合物的分类正确的是（____）

A 碱：烧碱、纯碱

B 有机物：葡萄糖、碳酸

C 盐：氯化铵、碳酸钾

D _____ ：水、氧化铜

人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。回答：

（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点____________。

（2）上述五种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的有_______；金属与酸发生置换反应共同的实验现象是金属表面有__________产生。

（3）将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：若滤液为蓝色，则滤渣中的物质可能有____________。

为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

[查阅资料]①甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；

②氧化铁为红棕色粉末，铁粉为黑色。

[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。

[设计实验]20℃时，甲酸的状态为_____：从图（一）装置中选择合适的装置_____（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。

[实验预测]若猜想1成立，则D中的实验现象应为_____。

[进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解的化学方程式为_____。

[交流拓展]资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。

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