题目内容
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． | _________ |
| ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用． | 无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中，插入______，充分作用． | _________ |
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是______；
（4）分析反应①和②，可以得到：铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
（5）实验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是______溶液；其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是______．
解：（1）铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液，所以答案为：
（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去，故答案为：用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉．
（3）小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．答案为：铜丝插入到稀盐酸中；
（4）铝能置换出硫酸亚铁中的铁而铜不能，所以其金属活动性为：铝、铁、铜；
（5）取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间，故答案为：FeSO4；Fe（合理给分）
分析：根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，铝丝插入溶液前应砂纸打磨．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．
点评：利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的还原性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． | 有气泡放出，溶液变浅绿色 |
| ②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用． | 无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分作用． | 铝表面有黑色固体析出，溶液变无色 |
（3）小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．答案为：铜丝插入到稀盐酸中；
（4）铝能置换出硫酸亚铁中的铁而铜不能，所以其金属活动性为：铝、铁、铜；
（5）取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间，故答案为：FeSO4；Fe（合理给分）
分析：根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，铝丝插入溶液前应砂纸打磨．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．
点评：利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的还原性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．
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