题目内容
往硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量和参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子有锌离子、铜离子、镁离子
B. bc段(不含两端点)析出的金属是铜
C. c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D. 若ab段和bc段中析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
B 【解析】由于金属的活动性顺序是：镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，反应根据化学方程式：Zn＋2AgNO3＝Zn (NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn (NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，能置换出64份质量的铜，依据图像中的曲线可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，因此： ...
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下列图示实验得到的实验结论正确的是( )
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A.比较白磷和红磷的着火点 | B.检验铵态氮肥 | C.比较Zn和Fe的金属活动性强弱 | D.证明C02与水反应 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、做对比实验，必须控制变量，比较白磷和红磷的着火点，白磷、红磷必须都放在薄铜片上，错误；B、铵态氮肥能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，正确；C、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，所用稀盐酸的浓度必须相同，错误；D、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水两种物质，实验中试管内液面上升，不能证明C02与水反应，错误。故选B。
下列是分析久置在空气中的氢氧化钠固体(不考虑水分)的相关实验，其中合理的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明变质 | 取少量固体,加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 |
B | 确定成分 | 取少量固体,加入石灰水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 |
C | 测定纯度 | 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、烘干，称重得到mg固体 |
D | 除去杂质 | 取固体,加水解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过虑 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加少量盐酸时，盐酸先被氢氧化钠消耗，即使变质也可能不产生气泡，不能判定溶液中是否存在碳酸钠，错误；B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，错误；C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡...NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | NH4C1 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. t2应介于30℃ ～50℃
B. 10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%
C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C
BC 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、t2应介于30℃ ～50℃，故A正确；B、10℃ 时，Na2SO4溶解度是9.6g，其饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为 ×100％＝8.76%，故B错误；C、甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，甲溶解度增大，乙溶解度减少，溶质的质量分数乙变小，甲不变，故C错误；D、B点溶解度比C点溶解度大，B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C，...