Question

实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6L，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L）

 

．

Answer 1

分析：实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质量．

解答：解：设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x×80%           5.6L×1.98g/L

100

x?80%

=

44

5.6L×1.98g/L

  x=31.5g
故答案为：31.5g．

点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，含杂质的物质的质量应去掉杂质方能代入化学方程式进行计算．