题目内容
6．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属，请根据所学习的知识回答：（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血 （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，标出高铁酸钠中铁元素的化合价$N{a}_{2}\stackrel{+6}{Fe}{O}_{4}$
（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂．请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是化合反应．
分析 （1）根据铁元素与人体健康之间的关系分析；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题．
（3）根据质量守恒定律原子的种类及数目不变将化学方程式补充完整，根据反应的特点分析反应的类型．
解答 解：（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，酱油中加入铁强化剂可以有效的提供铁元素，可以减少缺铁性贫血的发病几率，即能够有效的预防缺铁性贫血．
（2）在Na2FeO4中，设铁的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×3=6，解得x=+6，符号为：$N{a}_{2}\stackrel{+6}{Fe}{O}_{4}$；
（3）据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故答为：（1）贫血；（2）$N{a}_{2}\stackrel{+6}{Fe}{O}_{4}$；（3）H2O，化合反应．
点评 本题难度不大，掌握微量元素的生理功能和缺乏症、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答本题．
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16．下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是（ ）
| A． | 水银、银、Ag | B． | 酒精、乙醇、C2H5OH | ||
| C． | 石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2 | D． | 苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 |
A-G是初中化学常见物质．其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变物质的性质一定要通过化学变化 | |
| B． | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小 | |
| D． | 有单质生成的反应一定是置换反应 |
11．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂和方法 |
| A | CO2（CO） | 通过足量澄清石灰水 |
| B | N2（O2） | 通过灼热的氧化铜 |
| C | Mg（NO3）2溶液（AgNO3） | 加入过量铁粉，过滤 |
| D | NaCl溶液（Na2SO4） | 加入适量BaCl2溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？
【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
表二：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）
【实验设计】
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．
（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36 |
| 25 | 105.3 | 29.4 | 36.1 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 18.5-25.0 | 17.3 | -- | 0.1 |
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
15．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后会变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．
【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【查阅资料】
（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．
（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．
【实验验证】
【讨论与反思】
同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红．
实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【得出结论】猜想三成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封保存．
【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【查阅资料】
（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．
（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象[ | 结 论 |
| 1．小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液． | 溶液变红色 | 白色固体中一定含有氢氧化钠． |
| 2．小红取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸． | 出现大量气泡 | 白色固体中一定含有碳酸钠 |
| 3．小玉取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液． | 出现白色沉淀 | |
| 4．小玉待第3步充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液． | 出现蓝色沉 | 白色固体中一定含有氢氧化钠 |
同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红．
实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【得出结论】猜想三成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封保存．
16．某化学兴趣小组向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，充分反应后过滤，对所得溶液进行如下探究．
[提出问题]所得溶液的溶质是什么？
[作出猜想]
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是NaOH
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是碳酸钠过量．
【实验过程】
[拓展反思]操作②中加入另一种不同类别的物质CO2（写化学式）也得到相同的结论．
[提出问题]所得溶液的溶质是什么？
[作出猜想]
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是NaOH
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是碳酸钠过量．
【实验过程】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想Ⅱ不成立 |
| ②取少量溶液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅰ成立 |