Question

【题目】图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是（填字母，下同）；若要用A装置制取氧气反应方程式 ．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式；若用图2装置收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端通入．
（3）装置B的气密性如何检查： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；a
（3）将右边导管堵住，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中存在一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
【解析】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型；控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，装置C添加注射器可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的． 实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
若用图2装置收集氢气，长导管是出水管，则气体应从a端通入．（3）装置B的气密性的方法是将右边导管堵住，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中存在一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．
所以答案是：（1）C；2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；a；（3）将右边导管堵住，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中存在一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．
【考点精析】认真审题，首先需要了解检查装置的气密性(装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气)，还要掌握氢气的制取和检验(氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性)的相关知识才是答题的关键．