题目内容
人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要________、________等物质共同作用才会生锈．
（2）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究：
在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入质量分数相同，质量相同的稀盐酸．
请写出乙中试管内所发生反应的化学方程式________通过观察可看到的现象是________．
解：（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程．
故答案为：水；氧气；
（2）铁和稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeC12+H2↑；镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的更快．
故答案为：Fe+2HCl=FeC12+H2↑；试管内有气泡产生且甲中试管内产生气泡较多，甲乙中长颈漏斗内液面均上升，但甲中上升速度更快．
分析：（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程．
（2）根据金属与酸反应的剧烈程度和反应的放热程度，可分析实验现象．
点评：本题考查铁生锈的条件以及金属的化学性质等，培养学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．
故答案为：水；氧气；
（2）铁和稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeC12+H2↑；镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的更快．
故答案为：Fe+2HCl=FeC12+H2↑；试管内有气泡产生且甲中试管内产生气泡较多，甲乙中长颈漏斗内液面均上升，但甲中上升速度更快．
分析：（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程．
（2）根据金属与酸反应的剧烈程度和反应的放热程度，可分析实验现象．
点评：本题考查铁生锈的条件以及金属的化学性质等，培养学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
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人类生活离不开金属．
（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有 性（填“导热”或“延展”）．
（2）如图是某“取暖片”的图片．该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理，铁生锈是铁与水和 共同作用的结果．
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．已知下列每组物质均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式（Mn在生成物中显+2价） ．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．
（4）为了测定黄铜屑（锌铜合金）中锌的质量分数，同学们进行了以下实验：取20g黄铜屑放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，观察到不同时刻天平的读数如下表所示：
请计算反应生成氢气的总质量为 g，黄铜屑中锌的质量分数为 ．
（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有
（2）如图是某“取暖片”的图片．该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理，铁生锈是铁与水和
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．已知下列每组物质均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式（Mn在生成物中显+2价）
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（4）为了测定黄铜屑（锌铜合金）中锌的质量分数，同学们进行了以下实验：取20g黄铜屑放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，观察到不同时刻天平的读数如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 锥形瓶及所盛物质总质量/g | 220.70 | 220.44 | 220.34 | 220.30 | 220.30 |
（2012?通州区二模）人类生活离不开金属．
人类生活离不开金属．铁是生活中常用的金属．下图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热． 
人类生活离不开金属．铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热． 
