题目内容

将下列物质加到稀，中时，使其pH升高最显著的是

[　　]

A．NaOH

B．

C．Fe

D．

答案：A
解析：

在这几种物质中，NaOH碱性最强，向中加入NaOH，很快能使溶液由酸性变成中性，再转变成碱性．


练习册系列答案
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21、下列判断正确的是（　　）
精英家教网轻质碳酸镁（化学式为4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3?3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3?3H2O，该反应的化学方程式为：
 
，最后加热
MgCO3?3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为
5MgCO3?3H2O
  △  
.
 
4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、
 
和
 
，MgCO3?3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，
 
，说明已洗净．
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为 4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差
 
，说明装置气密性良好．
（4）称量2.5g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是
 
，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54mL．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是
 
．
（6）实验中量气管的最佳规格是
 
ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）计算样品中4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的质量分数．（已知：4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的相对分子质量为466，常温下CO2的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数，）
【交流讨论】
（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是
 
，图Ⅱ装置食用油的作用是
 
；
（9）下列会影响测量结果的事项是
 
．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度
B．原装置中的空气
C．试管1中稀盐酸的体积．
（2009?北京）甲是初中化学中的常见物质．请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为：
H2
H2
，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是
H之前的金属
H之前的金属
．
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应．则甲的化学式可能是
Na2CO3
Na2CO3
（写出一种既可），X与Y反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是
B、D
B、D
（填字母序号）
A、甲一定是二氧化碳
B、反应后溶质的质量一定减少
C、反应前后溶剂的质量保持不变
D、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变．

将下列物质加到稀，中时，使其pH升高最显著的是

[　　]

A．NaOH

B．

C．Fe

D．

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