题目内容
（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体X的化学式为 。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是 ；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为 ；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为 ，此沉淀的直接来源可能有 个。
（3）操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 。（填字母）
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行 CO2
（2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl AgCl 2（3）降温结晶 BaCl2 （4）C
【解析】
试题分析：（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2
（2）经过过滤后得到滤渣，表面可能含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个
（3）经过操作Y，BaCl2溶液结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡的量。故选C
考点：化学基本操作，饱和溶液，BaCO3、BaCl2等的化学性质
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