题目内容
分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A. 溶液的质量减少 B. 溶液的浓度增大
C. 溶质的质量减少 D. 溶剂的质量增大
据所给内容回答问题：
（1）工业上若以赤铁矿为原料来炼铁，其反应原理是____（用化学方程式表示。
（2）在实验室里可利用如图装置制得铁，①实验中可观察到的实验现象：A_____、B_____。C处酒精灯的作用是_______。
氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为______。
（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是____（填操作名称）。
（3）在上述步骤中，步骤___发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为_______（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。
某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:：
资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。
（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。
（3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。
（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。
（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。
图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙
B.t2℃时100 g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量甲不一定大于乙
氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是
A. 可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素
C. X是一种氧化物 D. 一定含有硅元素、氟元素
某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液来判它们新鲜度，下列说法错误的是（ ）
A.鱼肉的浸出液pH变大越趋向腐败变质
B.新鲜鱼肉漫出液比次鲜鱼肉的pH小，新鲜鱼肉浸出液比次鲜鱼肉酸性弱
C.新鲜鱼肉浸出液为酸性，能与活泼金属单质反应
D.变质鱼肉浸出液能使无色酚酞变红
“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：
相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A. 能量损耗少、利用率高
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
