题目内容

化学研究的目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例．下图中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是

[　　]
A．

金属的活动性

B．

金属的导电性

C．

金属的延展性

D．

地壳中金属元素的含量

答案：A
解析：

从金属活动性顺序表中铜、锡、铁、铝被开发利用的时间来看，金属的活动性越弱其被开发和利用的时间就越久远，故金属的活动性强弱是决定金属被开发和利用的关键因素．


练习册系列答案
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（2013?高淳县二模）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）电解时发生的主要化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，加入NaOH、Na2CO3的目的就是为了除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO42-含量也较高，必须添加含钡离子的试剂（简称钡试剂）除去SO42-，该试剂可以是
ac
ac
（选填：a、b、c）．
a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2    c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
bc
bc
（选填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）NaOH和NaCl的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
NaOH溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发结晶
蒸发结晶
（填操作名称）、冷却等操作除去大部分NaCl．
（5）电解时，若与电源正、负极相连的两极区域没有分隔，电解产物就变为了NaClO和H2，相应的化学方程式为
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
．
（2013?沁阳市一模）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
CO2
CO2
 （填化学式）的排放量．
（2）如图所示为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
C
C
（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素               
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为；
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成酸，小明设计了如下实验方案：

取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图中的步骤I～Ⅳ依次进行实验，观察小花的颜色变化 （资料：紫色石蕊试液遇酸变红色）．
①该方案中观察到纸花的颜色变化是：I．纸花变红Ⅱ．纸花不变红Ⅲ．
纸花不变红
纸花不变红
Ⅳ．
纸花变红
纸花变红

②步骤I、Ⅱ两项说明了什么？
说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红
说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红
．
③该同学进行四组对比实验的目的是什么？
证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸
证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸

④写出该实验中所发生反应的化学方程式
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

（4）计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
人类开展化学研究的主要目的是利用化学变化得到
能量
能量
或
新物质
新物质
．

人类开展化学研究的目的是：利用化学反应_________________或_________________。

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