Question

10．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是abc（填字母序号）．
a．酸雨    b．温室效应    c．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₂，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ．
（3）烟道气中含有大量CO₂，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产晶．
①尿素[CO（NH₂）₂]属于化学肥料中的氮肥．
②生产甲醇（CH₃OH）．
“捕捉”CO₂：在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液．所得溶液中溶质是CO₂．
用“捕捉”CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
③还可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如下：

下列有关该过程的叙述正确的有bd．
a．该过程可实现CO₂零排放
b．该过程中至少有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d．该过程中至少发生了4个化学反应．

Answer 1

分析 （1）根据煤燃烧的产物进行分析；
（2）根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；
（3）①根据尿素[CO（NH₂）₂]中含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥解答；
②气体和液体形成的溶液中，液体是溶剂解答；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
③根据流程图中的信息，进行分析；

解答 解：
（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；
（2）亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₂，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ；
（3）①尿素[CO（NH₂）₂]中含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥；
②在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液．所得溶液中溶剂是甲醇，溶质是CO₂；
由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
③根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO₂；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；
而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO₂零排放”；
在“反应室“中发生的反应有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaCO₃↓+2NaOH，所以分离CaCO₃和NaOH用过滤操作；
该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个．
答案：（1）abc；  （2）Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；（3）①氮；②CO₂；CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O；③bd

点评 本考点考查了质量守恒定律和有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．