题目内容

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁,向右盘的烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应。下列说法正确的是

A. 实验结束后,指针偏向左盘

B. 由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转

C. 实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁

D. 实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁

练习册系列答案
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每100 g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”指的是

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子

对于构成物质的分子、原子和离子的认识,下列说法正确的是( )

A. 构成分子的原子能保持该物质的化学性质

B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

C. 原子得失电子变成离子后,元素的种类发生变化

D. 分子是由原子构成,原子是由原子核和核外电子构成

下列典故中，主要体现化学变化的是（　　）

A. 火烧赤壁 B. 刻舟求剑 C. 司马光砸缸 D. 铁杵磨成针

A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:

请回答下列问题

(1)请写出以下物质的化学式:F________；G__________.

(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。

(3)反应①的化学方程式为______________________________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:4 D. 3:8

青蒿素(化学式)是抗疟药的有效成分,它属于

A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物

在实验室里可选用下列装置制取二氧化碳气体。

(1)制取气体前，首先要检查装置的 _________________。

(2)制取二氧化碳的化学方程式为_________________。 

(3)收集二氧化碳气体时，选用的装置序号是_________，理由是__________。 

(4)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________。 

(5)利用上图中的发生装置，制取另一种气体的化学方程式为_____________。

图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。

（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是_____。

（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。

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