Question

11．我国南方所饮用的水常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]溶于水，在空气中二氧化碳作用下可生成碳酸钙和次氯酸．如图是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
（1）操作A的名称是过滤．
（2）加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降．要除去有臭味的物质需要选用的药品为活性炭．
（3）X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO₂．
（4）写出漂白粉消毒过程中漂白粉与水、二氧化碳发生反应的化学反应式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理分析；
（2）根据明矾溶于水生成物的性质分析明矾的作用，活性炭具有吸附性，能除去臭味等；
（3）根据质量守恒定律原子的种类及数目不变分析X的化学式；
（4）根据漂白粉与水、二氧化碳发生反应写出反应的化学反应式．

解答 解：（1）操作A能将固体和液体分离，名称是过滤．
（2）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；由于活性炭具有吸附性，要除去有臭味的物质需要选用的药品为活性炭．
（3）在化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2M中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO₂．
（4）漂白粉消毒过程中漂白粉与水、二氧化碳发生反应生成了碳酸钙个次氯酸，化学反应式是：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．
故答为：（1）过滤．（2）吸附悬浮杂质，加速沉降，活性炭．（3）ClO₂；（4）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

点评 本题考查了净化水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．