题目内容

1．电解水试验中与电源正极相连的试管内聚集了a L气体，那么在与电源负极相连的试管内聚集的气体体积为2aL．

分析 根据电解水实验的现象和结论分析回答，电解水时负极产生的气体是正极产生的气体的2倍．

解答 解：由电解水的结论可知，电解水时负极产生的气体是正极产生的气体的2倍，所以，电源正极相连的试管内聚集了a L气体，那么在与电源负极相连的试管内聚集的气体体积为2aL．
故答为：2a．

点评 本题较为简单，了解电解水的现象和结论即可分析解答．

练习册系列答案
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7．甲、乙两组的同学利用下面的实验装置进行如下的探究实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

实验探究一：
甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉，并按要求连接装置进行实验．
（1）A中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）证明黑色粉末是炭粉的实验现象是黑色粉末燃烧，C装置中的澄清石灰水变浑浊．
实验探究二：
A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，
乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4+4CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Cu+CO2+2H2O
Ⅰ．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅱ．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
Ⅲ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
（1）打开K2前通入氮气的目的是防止倒吸．
（2）两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂是浓硫酸．
（3）通过实验测得的数据计算，与氧化铜反应的气体中碳元素和氢元素的质量比为3：1．
（4）A中烧瓶内的气体成分是CO2CH4．
12．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
9．工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应．错误（判断对错）
16．小丽同学在化学课外兴趣活动中得知：金属单质钾能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，请你帮她认识这一反应：
（1）该反应属于基本反应类型中的置换反应．
（3）金属钠（Na）与水反应的原理跟钾完全一样，请你帮她写出钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）小丽同学把一小块钠放入硫酸铜溶液中，她发现反应后并没有出现红色固体，而是在溶液中出现蓝色沉淀，请你帮她写出生成蓝色沉淀的化学方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．将实验剩余药品放回原试剂瓶
B．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
C．在溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中剩余少量溶液时即停止加热
D．将称量物放在托盘天平右盘上称量
13．为了适应火车提速，京广线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工人常用铝和氧化铁在高温的条件下反应生成氧化铝和铁，来焊接铁轨间的缝隙，该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
10．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．降低饱和溶液的温度都会有晶体析出
B．各种物质的饱和溶液都是浓溶液
C．溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量
D．溶液是一种稳定的均一的混合物
11．我国南方所饮用的水常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]溶于水，在空气中二氧化碳作用下可生成碳酸钙和次氯酸．如图是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
（1）操作A的名称是过滤．
（2）加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降．要除去有臭味的物质需要选用的药品为活性炭．
（3）X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2．
（4）写出漂白粉消毒过程中漂白粉与水、二氧化碳发生反应的化学反应式Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO．

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