题目内容
10．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（ ）| A． | 废液中一定含有Ag+ | |
| B． | 废液中一定含有CO32- | |
| C． | 废液中一定含有SO42- | |
| D． | 废液中含有SO42-或Ag+的一种或两种 |
分析 根据题干叙述进行分析解答，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银，据此解答．
解答 解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银；
A、废液中一定不含有银离子，错误；
B、废液中一定含有碳酸根离子，正确；
C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误；
D、废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42-或Ag+的一种或两种，错误；
故选B．
点评 本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合反应的实验现象进行．
练习册系列答案
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20．除去下组内物质中的杂质（括号内物质为杂质），可以用“加适量盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀”的方法的是（ ）
| A． | CaCO3（Na2CO3） | B． | KCl（MnO2） | C． | NaCl（Na2CO3） | D． | Ag（Al） |
1．有两包白色粉末，它们可能是由AgNO3、BaCl2、K2CO3中的一种或多种物质组成．第一包粉末能溶于稀盐酸，得到澄清溶液，未见其他现象；第二包白色粉末也溶于稀盐酸，产生大量气泡，反应后得到澄清溶液，对上述两包白色粉末成分的结论正确的是（ ）
| A． | 第一包不含AgNO3、K2CO3，第二包只有K2CO3 | |
| B． | 第一包可能有BaCl2，第二包不含BaCl2 | |
| C． | 第一包肯定是BaCl2，第二包有K2CO3，可能有BaCl2 | |
| D． | 第一包肯定有BaCl2，第二包肯定有K2CO3，不含BaCl2 |
如图是证实植物光合作用的实验装置．取一大烧杯，装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，并通入一种气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，放在太阳光下一段时间后，试管内会有许多气泡产生，且液面下降．根据这一实验，请回答下列问题：
5．胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但若盐酸过多，人就会感到不舒服．有下列几种物质：（1）NaOH（2）Ca（OH）2（3）Al（OH）3（4）NaHCO3你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有（ ）
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2．下列实验操作，正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  取用块状固体 | ||
| C． |  加热液体 | D． |  稀释浓硫酸 |
19．生活中处处皆学问，下列说法合理的是（ ）
| A． | 可用工业酒精兑制白酒 | |
| B． | 每天一包烟，胜过活神仙 | |
| C． | 为了保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠（NaNO2） | |
| D． | 吃松花蛋时，为了消除蛋中所含的碱性物质的涩味可加入少量食醋 |