题目内容
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：
（1）质子数为16的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成 （写出离子符号）；
（2）
表示的是 （填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）；
（4）图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是： ；
（5）每一纵行的元素的原子的核外最外层电子的排布特点是 ，由此推测它们的化学性质 （填“相似”或“不相似”），此问题的解决启示我们应该树立 的基本化学观念．
（1）质子数为16的原子在化学反应中比较容易
（2）
表示的是（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（4）图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是：
（5）每一纵行的元素的原子的核外最外层电子的排布特点是
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据原子结构示意图来分析其最外层电子数和得失电子的情况；
（2）根据粒子结构示意图分析；
（3）根据地壳中含量最多的元素是氧元素，该表中活泼的金属元素如：钠、镁、铝的化合价和化学式的书写方法书写化学式；
（4）根据表中每一横行各元素原子结构的特点分析规律．
（5）根据表中每一纵行各元素最外层电子数的特点分析规律．
（2）根据粒子结构示意图分析；
（3）根据地壳中含量最多的元素是氧元素，该表中活泼的金属元素如：钠、镁、铝的化合价和化学式的书写方法书写化学式；
（4）根据表中每一横行各元素原子结构的特点分析规律．
（5）根据表中每一纵行各元素最外层电子数的特点分析规律．
解答：解：（1）由16号元素也就是硫元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子；
（2）此粒子结构图中质子数为13，是铝元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；
（3）在此表中，钠元素是最活泼的金属元素，通常在化合物中显+1价，氧-2价，所形成化合物的化学式为Na2O；
（4）观察图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是各元素最外层电子数从左到右依次递增．
（5）每一纵行的元素的原子的核外最外层电子的排布特点是最外层电子数相同；由此推测它们的化学性质相似；此问题的解决启示我们应该树立结构决定性质的基本化学观念．
故答案为：（1）得到；S2-；（2）Al3+；（3）Na2O；（4）各元素电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；（5）最外层电子数相同；相似；结构决定性质．
（2）此粒子结构图中质子数为13，是铝元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；
（3）在此表中，钠元素是最活泼的金属元素，通常在化合物中显+1价，氧-2价，所形成化合物的化学式为Na2O；
（4）观察图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是各元素最外层电子数从左到右依次递增．
（5）每一纵行的元素的原子的核外最外层电子的排布特点是最外层电子数相同；由此推测它们的化学性质相似；此问题的解决启示我们应该树立结构决定性质的基本化学观念．
故答案为：（1）得到；S2-；（2）Al3+；（3）Na2O；（4）各元素电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；（5）最外层电子数相同；相似；结构决定性质．
点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
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”“
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