Question

【题目】下图是元素周期表中的一部分。已知在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：

(1)从表中查出铝的相对原子质量为__________；原子序数为9的元素位于元素周期表的第_____周期，元素符号为_____，氟原子核内中子数为_______，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)表中不同种元素最本质的区别是_________(填序号)。

A、电子数不同 B、相对原子质量不同

C、中子数不同 D、质子数不同

(3)原子半径：钠________镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫________氯。

Answer 1

【答案】 26.98或27 二 F 10 非金属 D > <

【解析】(1)元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以铝的相对原子质量为26.98或27；原子序数为9的元素即为氟元素，符号为：F，氟原子核内中子数=19-9=10，在周期表中位于第二周期，是非金属元素；(2)决定元素种类的是质子数；(3)同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯。