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质量分数为a%的CaCl
2
溶液mg，稀释成质量分数为b%，需加水
[ ]
A.
B.
C.
D.
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A
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27、现有NaCl样品（混有少量杂质离子：Mg
2+
，Ca
2+
，SO
4
2-
），某同学设计了以下实验方案对该NaCl样品进行提纯，并配制溶质质量分数为a%的NaCl溶液．
请回答实验中的有关问题．
（1）实验过程中，所加物质的化学式
BaCl
2
Na
2
CO
3
，
HCl
，
（2）写出相关实验方法：操作①
配制溶液
；操作②
蒸发结晶
．
（3）加入过量A溶液的目的是
除尽溶液中的硫酸根离子
，
在所得上层清夜中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀
，可以确定A已经过量．
（4）沉淀物N的成分为
Mg（OH）
2
、Ca（OH）
2
（后一个不写不扣分）
．
36、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为12%的氢氧化钠溶液，并来分析氢氧化钠溶液的变质情况．
（1）配制150g质量分数为12%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为
18
g，水的体积为全
132
mL（水的密度近似看作lg/cm
3
）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的
左
盘，称量其质量．然后
BA
（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码．
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）
．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）①写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
②能否用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质？如不能请说明理由
不能说明，因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞试液变红
．
③请你用一种简单可行的化学方法来证明氢氧化钠溶液已变质
取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，证明氢氧化钠变质
（用文字说明）．
④氢氧化钠可以用纯碱溶液与消石灰反应制备得到，请写出化学方程式
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
═2NaOH+CaCO
3
↓
．
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是
O
2
、CO
2
O
2
、CO
2
（填化学式）．
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
（1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO
2
，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
H
2
O
2
H
2
O
2
；还可能存在Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO
3
溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是
NaHCO
3
与稀盐酸反应也产生气泡
NaHCO
3
与稀盐酸反应也产生气泡
．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
实验操作
主要实验现象
结论
①取样，滴加
CaCl
2
CaCl
2
溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
证明溶液中有Na
2
CO
3
②取上层清液，滴加
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
溶液
无白色沉淀产生
证明溶液中无NaHCO
3
③取样，
加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
不变色
不变色
证明溶液中无NaOH
（6）实验反思：根据资料，NaHCO
3
溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
NaHCO
3
+NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O
NaHCO
3
+NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O
（写方程式）这样的反应？
【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl，其后发生反应：NaHCO
3
+HCl=NaCl+CO
2
↑+H
2
O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
（1）该膨松剂成分为
碳酸氢钠或NaHCO
3
碳酸氢钠或NaHCO
3
，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）．
（2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）
物质的用途与性质息息相关
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
．
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡
使用布袋代替塑料袋
使用布袋代替塑料袋
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的
吸附
吸附
性．
（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO
2
）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为
2CaO
2
+2H
2
O=2Ca（OH）
2
+O
2
↑
2CaO
2
+2H
2
O=2Ca（OH）
2
+O
2
↑
．
（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
，该反应的基本类型是
化合反应
化合反应
．
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO
2
和NH
3
合成尿素CO（NH
2
）
2
是固定和利用CO
2
的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式
CO
2
+2NH
3
高温高压
.
CO（NH
2
）
2
+H
2
O
CO
2
+2NH
3
高温高压
.
CO（NH
2
）
2
+H
2
O
．
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
无法判断
无法判断
（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是
BCF
BCF
（填字母序号）；
A．升温
B．降温
C．加溶质M
D．加水
E．加另一种固体N
F．恒温蒸发水
G．与t℃时M的饱和溶液混合
③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、
药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
．
（1）石灰水中的溶质是
氢氧化钙
氢氧化钙
；生理盐水中的溶剂是
水
水
．
（2）如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
①温度为t
2
℃时三种物质的溶解度由大到小的关系是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
②将C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液常用的方法是
升温
升温
．
③在20℃时，向50克水中加入10克A物质，充分溶解后所得的溶液为
不饱和溶液
不饱和溶液
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
④某化学兴趣小组的同学用固体粉末A和水配制100g溶质质量分数为5%的A溶液，其操作步骤为：（Ⅰ）计算：需要称量A物质的质量为5g；
（Ⅱ）
称量
称量
；
（Ⅲ）溶解．配制该溶液必须用到的仪器有：托盘天平（带镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、
量筒
量筒
．
⑤若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是
降温结晶
降温结晶
．
关 闭
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（1）石灰水中的溶质是