题目内容

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为

g，水为

g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在

（填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

分析：（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%
（2）用托盘天平称量固体时，物体放在左盘，砝码放在右盘，
（3）量取液体体积时，所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积，
溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，
（4）根据公式：溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，若溶质质量减小则溶质质量分数减小．

解答：解：（1）∵溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%
∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g
故答案为：10.6； 89.4
（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，
故答案为：左盘
（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒，
溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
故答案为：100mL；加快溶解
（4）因为溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小，
故答案为：偏小

点评：所选量筒的量程应稍大于所需液体的体积即可，不能选用更大量程的，这样误差大．

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（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
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测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH

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；P点表示的意义是

在t₂℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

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．
（3）若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的

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