题目内容

下列各组物质，当分别含有相同分子数时，质量相等的一组是

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：D
练习册系列答案
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化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
【已有知识】
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠
前
前
速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与
石灰石的颗粒大小
石灰石的颗粒大小
有关．
【设计实验】下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
 实验编号  硫酸的质量分数/%  反应的温度  Fe丝消失的时间/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）实验②和③表明：该反应快慢与
反应的温度
反应的温度
有关．
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【归纳总结】影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及
稀硫酸的溶质质量分数
稀硫酸的溶质质量分数
等．
【拓展延伸】
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢

（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①写出B反应的化学方程式
Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu
．
③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是
ACD
ACD

A．反应结束后，生成氢气质量相同  
B．反应结束后，稀硫酸有剩余
C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
D．三种金属中镁的反应速率最快
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接
锌板
锌板
．（填“铜板”、“锌板”）．
人类生活离不开金属．
（1）下列所示物质中，主要利用有机合成材料制成的是
 
，根据图，总结金属具有的物理性质有
 
．
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（2）铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．精英家教网
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
 
等物质共同作用才会生锈．
②炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：
 
；
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
已知下列各组物质间均能 发生置换反应．A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①写出B反应的化学方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱 的顺序
 
．
③如图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是
 

A．反应结束后，生成氢气质量相同精英家教网
B．反应结束后，稀硫酸有剩余
C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
D．三种金属中镁的反应速率最快
（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接
 
．（填“铜板”、“锌板”）．

下列各组物质，当分别含有相同分子数时，质量相等的一组是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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