题目内容

如图所示实验操作正确的是(　　)

A. 过滤 B. 检查装置的气密性

C. 金属与酸反应 D. 加热液体

B 【解析】A、过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；B、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；C向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，以导致试管毁坏。D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均...
练习册系列答案
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从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A. 氢气 B. 可燃冰 C. 酒精 D. 汽油

A 【解析】A、氢气燃烧后只生成水，是最理想的能源，正确； B、可燃冰燃烧后有二氧化碳生成，错误； C、酒精燃烧后生成二氧化碳，错误； D、汽油燃烧后有污染空气的物质出现，错误。故选A。

有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（    ）

A. BaCO3 B. K2CO3 C. ZnCO3 D. MgCO3

D 【解析】设：设5.3g纯碳酸钠完全反应生成的二氧化碳质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 5.3g x 解得：x=2.2g； 现在不纯的碳酸钠得到2.4g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量碳酸钠与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质...

如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是(　　)

物 质

所含杂质

除去杂质的方法

A

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

B

CO气体

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

C

Fe粉

Cu粉

加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥

D

CaO固体

CaCO3

加水溶解，过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、NaOH溶液和Na2CO3都能与盐酸反应，加入足量稀盐酸至不再产生气泡时，NaOH溶液和Na2CO3都被反应完，不符合除杂要求；B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，干燥后，只有一氧化碳，符合除杂要求；C、铁是活泼金属，能与盐酸反应，铜是不活泼金属，不与...

下列说法中正确的是

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化

C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化

D．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质

B 【解析】 试题分析：A、电解水实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水分子中含有氢原子和氧原子，错误；B、化学反应前后，各原子种类都不发生改变，正确；C、水蒸发属于物理变化，水的电解属于化学变化，错误；D、物质在化学变化中表现出来的性质，就是物质的化学性质，错误。故选B

除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是

选项

物质

杂质

试剂或方法

A

氧化钙

碳酸钙

高温煅烧

B

CO2

CO

气体通过灼热的氧化铜

C

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

通入CO2

D

Fe

Zn

加过量FeSO4溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CO气体能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠都反应，会把主要物质反应掉，不符合除杂原则，错误；D、Zn能与过量FeSO4溶反应生成硫酸锌和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。...

实验操作技能越来越受重视，下列实验操作不正确的是

A. 加热液体 B. 检查装置气密性

C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 D. 配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解

D 【解析】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，试管在火焰上斜上下移动，使试管底部受热均匀，正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，反应掉所有的酸，正确；D、量筒不能用来配制溶液，错误。故选D。

下列实验方案设计合理的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去氨气中的水蒸气

通入碱石灰(主要成分：生石灰与氢氧化钠)

B

检验二氧化碳气体

将燃着的木条伸入集气瓶中

C

除去铁粉中少量的铜粉

加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

D

除去氯化钾溶液中的盐酸

加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、碱石灰具有吸水性，不与氨气反应，符合题意；B、检验二氧化碳用澄清石灰水，不符合题意；C、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉与稀盐酸不反应，无法除去铜粉，能把铁粉除去，不符合题意；D、NaOH + HCl== NaCl + H2O，引入新的杂质氯化钠，不符合题意。故选A。

镁和铝的混合粉末4g与100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为

A. 23.6g B. 23.2g C. 24.9g D. 无法判断

B 【解析】【解析】 100g质量分数为19.6%的稀硫酸中硫酸的质量=100g×19.6%×=19.6g，水的质量=100g-19.6g=80.4g；19.6g硫酸中氢元素的质量=19.6g×=0.4g；反应后溶液中溶质的质量=100g+4g-80.4g-0.4g=23.2g。故选B。

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