Question

6．20℃时，取18gKNO₃和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：

（1）a烧杯中加入的物质是KNO₃（填化学式）
（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数＜（“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．
（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体．
（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，实验步骤，先加上溶解，再蒸发浓缩，然后过滤，洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取18gKNO₃和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，a烧杯底部有固体剩余，所以a烧杯中加入的物质是：KNO₃；
（2）甲图中，溶剂质量相等，a烧杯中的溶质质量小于b烧杯中的溶质质量，所以a烧杯溶液中溶质的质量分数＜b烧杯溶液中溶质的质量分数；
（3）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，实验步骤，先加上溶解，再蒸发浓缩，然后过滤，洗涤、干燥．
故答案为：（1）KNO₃；
（2）＜；
（3）0.5；
（4）蒸发浓缩．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．