题目内容
3．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染．煤中含FeS26%，燃烧时，设有80%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中．硫铁矿燃烧时的反应方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？
（2）要减小二氧化硫对环境的污染，用多少氢氧化钠来吸收1吨煤产生的二氧化硫？
分析 （1）根据硫的质量计算二氧化硫的质量．
（2）根据二氧化硫的质量结合二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式计算氢氧化钠的质量．
解答 解：（1）设燃烧1吨煤，可产生SO2的质量为x
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
480 512
1t×6%×80% x
$\frac{480}{1t×6%×80%}$=$\frac{512}{x}$
x=0.0512t，合51.2kg
答：燃烧1吨煤，可产生51.2kg的SO2．
（2）设需要氢氧化钠的质量为y
SO2+2NaOH═Na2SO3+2H2O；
64 80
51.2kg y
$\frac{64}{51.2kg}$=$\frac{80}{y}$
y=64kg
答：用64kg氢氧化钠来吸收1吨煤产生的二氧化硫．
点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，利用物质的质量关系，可由已知物的质量计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生．
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 纯净物一定是由分子构成的 | |
| B． | 由同种分子构成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 混合物肯定是由两种以上的元素组成 | |
| D． | 硫酸（H2SO4）是2个氢元素，1个硫元素，4个氧元素构成 |
18．小王从超市买回一些火腿肉，回家后尝了一下味道，觉得好像掺入了大量淀粉，可以证明是否掺入了淀粉的试剂是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 碘水或碘酒 | C． | pH试纸 | D． | 澄清的石灰水 |
15．某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对该化合物的组成是（ ）
| A． | 含有C、H、O 三种元素 | B． | 只含有C、H 元素 | ||
| C． | 一定含有C、H可能含有O | D． | 无法确定 |