Question

汽车是现代生活中不可缺少的工具之一．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和

 

性．
（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是

 

（写出一种即可）．
（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝

 

和水．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是

 

；

 

．
（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．废铁粉中Fe₂O₃回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,新材料的开发与社会发展的密切关系

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属具有优良的导电性；
（2）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）等；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；
②酸能与金属和金属氧化物反应；
（4）一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁．

解答：解：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性；
（2）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）等，橡胶轮胎由有机合成材料制成；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，说明氧化铁和铁分别与盐酸发生了反应，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）导电；
（2）橡胶轮胎；
（3）①氧气；
②Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

点评：本题从金属的利用，材料的鉴别，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．难度不大．