题目内容

20℃时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是

A.
25.9%
B.
35%
C.
17.5%
D.
70%

A
分析：根据溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，并结合题意分析解答．
解答：20℃时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是： $\text{[math]}$ ×100%=25.9%；
故选A．
点评：了解溶质的质量分数的计算式，并能依据题意分析解答问题，属于基础知识考查题．

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（2003?吉林）已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6g．
（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20g KNO₃的点（并用a注明）．
（2）计算a点KNO₃溶液中溶质的质量分数为

（得数保留到小数点后一位）．
（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是

加溶质硝酸钾、恒温蒸发水分

加溶质硝酸钾、恒温蒸发水分

（2014?松江区一模）KNO₃和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
①20℃时，氯化钠的溶解度是

g/100g 水．
②a点的溶液为KNO₃的

不饱和溶液

不饱和溶液

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是

加入KNO₃（或恒温蒸发溶剂）

加入KNO₃（或恒温蒸发溶剂）

（写一种即可）．
③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO₃，充分溶解后，得到的溶液质量为

，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为

（精确到0.1%）
④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．析出的晶体中主要物质是

；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）

硝酸钾、氯化钠

硝酸钾、氯化钠

判断下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g

B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6

C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g

D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g．

E．硝酸钾的溶解度为31.6g

下列关于溶解度的说法正确的是（　　）

A．100g水中溶解20g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20g

B．20℃时，100g水溶解了10g某物质，在20℃时该物质的溶解度为10g

C．20℃时，50g水最多溶解18g食盐，则20℃时食盐的溶解度为l8g

D．20℃时，100g水最多溶解32gKNO₃，则20℃时KNO₃的溶解度为32g

KNO₃、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．下表是它们在不同温度时的溶解度，如图一是它们的溶解度曲线．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

．
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是

g．
（3）图中A点的含义是

t℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相同

t℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相同

．
（4）某同学做了如下两个实验．实验1：20℃时，100g水

c
实验2：20℃时，100g水

f
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是

；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有

降低温度；增加溶剂（水）

降低温度；增加溶剂（水）

．

（5）如图二所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO₃溶液b．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是

（填字母）．
A．冰 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．干冰 E固体氢氧化钠．