Question

4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．现有55克含少量杂质的石灰石与365克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数？
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 利用氯化氢的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和二氧化碳及氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数．

解答 解：（1）365克溶质质量分数为10%的稀盐酸中氯化氢的质量=365g×10%=36.5g
设：样品中CaCO₃的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73        111            44
x            36.5g      z              y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{36.5g}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$
x=50 g，y=22g，z=55.5g
（2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{50g}{55g}$×100%=90.9%
（3）生成物溶液中溶质的质量分数=$\frac{55.5g}{50g+365g-22g}$×100%=14.1%
答：（1）生成二氧化碳的质量为22g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为90.9%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.1%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．