题目内容
16．
已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）对于物质A，点a的含义是t1℃时，A物质的溶解度是40g；
（2）点d的含义是t℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（4）t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为C＜B＜A；
（5）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后在加入A物质40g，可用曲线上的c点表示；
（6）若A溶液中含有少量B物质，应采取的分离方法是降温结晶；
（7）若B溶液中含有少量A物质，应采取的分离方法是蒸发结晶．
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；点a的含义是：t1℃时，A物质的溶解度是40g；点d的含义是：t℃时，A、C两种物质的溶解度相等；t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为：C＜B＜A，因为在该温度下溶解度的大小关系是A＞B＞C；将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，溶液会由饱和状态变为不饱和状态，可用图上b点表示，此时溶液是不饱和状态；然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，因为加入固体后，溶液又变成t2℃的饱和溶液；若A溶液中含有少量B物质，应采取的分离方法是降温结晶得到A；若B溶液中含有少量A物质，应采取的分离方法是蒸发结晶得到B．
解答 解：（1）点a的含义是：t1℃时，A物质的溶解度是40g，故答案为：t1℃时，A物质的溶解度是40g；
（2）点d的含义是：t℃时，A、C两种物质的溶解度相等，故答案为：t℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A，故答案为：C＞B＞A；
（4）t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为：C＜B＜A，因为在该温度下溶解度的大小关系是A＞B＞C；故答案为：C＜B＜A；
（5）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，溶液会由饱和状态变为不饱和状态，可用图上b点表示，此时溶液是不饱和状态；然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，因为加入固体后，溶液又变成t2℃的饱和溶液；故答案为：b；不饱和；c；
（6）若A溶液中含有少量B物质，应采取的分离方法是降温结晶得到A；故答案为：降温结晶；
（7）若B溶液中含有少量A物质，应采取的分离方法是蒸发结晶得到B；故答案为：蒸发结晶；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化和混合物分离的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
| A． | 清新的空气是纯净物 | |
| B． | 氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品 | |
| C． | 氧气能跟很多物质反应，可以燃烧 | |
| D． | 稀有气体在生产和科研中用途不广 |
物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．请回答下列问题（反应条件已略）：
为了测定蜡烛中碳、氢元素的质量分比，同学们设计了如图的实验装置进行实验，步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表． | 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是因为空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
（5）装置Ⅰ利用了浓硫酸的吸水性，写出装置Ⅲ中发生的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
如图，现用稀硫酸在普通的纸（主要是纤维素组成）上写好字，然后再酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干，这时，纸上写字的地方因碳化变成黑色，原来写的字就清晰地显出来，试说明其中道理浓硫酸具有脱水性．
