题目内容

【题目】某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：

第1次

第2次

第3次

所取样品的质量

17.4g

17.4g

17.4g

所取稀盐酸的质量

80g

100g

120g

生成CO2的质量

2.64g

4.4g

4.4g


（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数？

【答案】
（1）1
（2）解：设固体样品中含碳酸钙的质量为X

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

根据： ，解得X=10g

Ca（OH）2的质量分数 ×100%≈42.5%


【解析】解：（1）第一次和第二次中加入样品质量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明第一次反应完后碳酸钙有剩余，根据第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳质量没变，说明第二次反应完，碳酸钙没有剩余．
答：原试样中Ca （OH）2的质量分数约是42.5%
故答案为：（1）1；（2）42.5%．
（1）根据第一次和第二次数据分析，样品质量一样加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明了第一次反应完后碳酸钙有剩余；（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用样品质量减去碳酸钙的质量算出氢氧化钙的质量，再除以样品的质量即可．

练习册系列答案
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（1）写出图中标号a仪器的名称：
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小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 ，
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤

现象

结论

为c处溶液，并推知溶液中的
离子有（填写离子符号）

剩余一种为b处溶液，
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分
（3）兴趣实验小组同学通过实践调查，某工厂的废酸液污染了下水，上网获得如下信息，拟选用下列物质处理废水：

物质

相对分子质量

市场参考价值（元/Kg）

CaCO3

100

1.8

Ca（OH）2

74

2.0

NaOH

40

11.5

如果要求花最少的钱来反应同样量的废硫酸，则应选择（填物质化学式）．

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A.O
B.Si
C.Fe
D.Al

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