Question

2．我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量，利用质量与体积间关系，求得生成气体在标准善下的密度；
（2）根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出生成氧化钙的质量即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：22g-13.2g=8.8g．二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L；
（2）设生成生石灰的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                   56     44
                    x    8.8g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{8.8g}$
  x=11.2g
答：（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积是4.45L；
（2）制得生石灰的质量是11.2g．

点评 解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．