Question

5．硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]是一种常见的氮肥．请计算（保留小数点后1位）：
（1）硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%．
（2）100g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量．
（3）向（2）中溶液加入100g某浓度的BaCl₂溶液，二者恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答；
（2）根据纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数进行计算；
（3）根据硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，结合题中所给的数据进行计算．

解答 解：（1）N%=$\frac{2×14}{2×18+32+64}$×100%=21.2%；
（2）100×13.2%×21.2%=2.8g；
（3）设反应后生成BaSO₄的质量为x，NH₄Cl的质量为y，则
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl 
132              233     107
100 g×13.2%      x       y
$\frac{132}{100g×13.2%}$=$\frac{233}{x}$=$\frac{107}{y}$
x=23.3g
y=10.7g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{10.7g}{100g+100g-23.3g}$×100%=6.1%
答：100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量为2.8 g；
溶液中溶质的质量分数为6.1%．
故答案为：（1）21.2%；
（2）2.8 g；
（3）溶液中溶质的质量分数为6.1%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．