题目内容
13．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为136g，用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g．
（2）有CO、CO2和N2混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为200g．
分析 （1）根据溶质质量、溶剂质量可以判断形成溶液的质量；溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据提供的数据可以计算生成碳酸钙的质量．
解答 解：（1）因为仍有4g氯化钠固体未溶解，所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；
此时该溶液的质量为：100g+36g=136g；
设需要15%的氯化钠溶液质量为x，
x×15%=500g×6%，
x=200g，
故填：200．
（2）设生成碳酸钙的质量为y，
碳元素的质量为：120g×20%=24g，
由C～CO2～CaCO3可知，C～CaCO3，
C～CaCO3，
12 100
24g y
$\frac{12}{24g}$=$\frac{100}{y}$，
y=200g，
故填：200．
点评 一氧化碳和氧化铁反应时，其中的碳元素完全转化到二氧化碳中，因此一氧化碳和二氧化碳中的碳元素完全转化到碳酸钙中，根据碳元素和碳酸钙的质量关系可以计算生成碳酸钙的质量，要注意理解．
练习册系列答案
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2．如图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（ ）
| A． | 反应①中CO发生氧化反应 | |
| B． | 反应②的化学方程式是：Fe+Cu（OH）2=Cu+Fe（OH）2 | |
| C． | X溶液可能是硫酸铜溶液 | |
| D． | 反应③可以检验二氧化碳气体 |
10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
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