题目内容
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。
①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以 （1） （填“游离态”或“化合态”）存在。
② BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是 （2） 。
③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和 （3） 。
④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO。反应的化学方程式为 （4） ，反应中氧化剂是 （5） 。
⑤下图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是 （6） ；玻璃管中固体的颜色变化是 （7） ；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为 （8） ；请把虚框中的图补充完整 （9） ，处理尾气的方法是 （10） 。
（1）游离态 （2）钡 （3）天然气 （4）C＋H2O==== CO＋H2
（5）H2O （或水） （6）排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸 （7）黑色变红色
（8）Ca(OH)2+ CO2 →CaCO3↓+H2O （9）左端导管伸入液面中，右端稍露出橡皮塞
（10）点燃 （或收集、循环利用）
【解析】
试题分析：（1）金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故是以游离态的形式存在于自然界中；
（2）BaCO3是由钡元素、碳元素和氧元素组成的，其中钡元素属金属元素；
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（4）根据描述，该反应的反应物为碳和水蒸气，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，故反应的化学方程式为：C＋H2O
CO＋H2；在该反应中，水提供氧，属氧化剂，碳是还原剂；
（5）CO还原CuO实验中，实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸，反应停止后仍要通一氧化碳，目的是防止已还原的铜又被氧化；氧化铜是黑色的，铜是红色的，故现象是黑色的粉末变成红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+ CO2 →CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳时要把导管通入澄清石灰水中，故左端导管伸入液面中，右端稍露出橡皮塞；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，故要有尾气处理装置，即可将一氧化碳点燃，也可用气球收集起来。
考点：碳的化学性质，化石燃料
30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
H2O+CO2↑ B、CuSO4+2NaOH
Na2SO4+Cu(OH)2↓
2MgO + C D、CaCO3+H2O+ CO2
Ca(HCO3)2
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质 | x溶液 | |
A | 稀盐酸和硫酸铜溶液 | 烧碱溶液 |
B | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
C | 镁铝合金 | 稀盐酸 |
D | 氯化钠和碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |