题目内容

11．多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：设需要硝酸铵的质量为x，
则x×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=12g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%    x=16g．
答：16g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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1．下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（　　）
A．火焰分为三层B．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C．蜡烛逐渐变短D．生成了水和二氧化碳气体
2．（1）用化学用语表示：
①磷元素P； ②2个氮原子2N；③硫原子结构示意图④镁离子Mg2+； ⑤两个铝离子2Al3+；
（2）写出下列反应的文字表达式：
①实验室用高锰酸钾制氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
②细铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
③石蜡在空气中燃烧石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
其中（填序号）②属于化合反应；①属于分解反应．
19．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：则X的值为（　　）
物质ABCD
反应前质量/g810125
反应后质量/gX24216
A．6B．4C．2D．10
6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应基本类型
（1）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应类型分解反应．
（2）点燃红磷4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，反应类型化合反应．
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4    反应类型：化合反应．
16．多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气（NH3）所含氢元素的质量相等？
3．A，B，C，D是初中化学中常见的物质，其中A，B都是由两种相同的元素组成，C，D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．
（1）写出下列物质的名称：A过氧化氢，B水．
（2）写出反应①的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气．
（3）A，B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子的构成不同．
12．小华在家中做蜡烛燃烧的实验，他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
（1）[提出问题]导管里一定有可燃气体，气体成分可能是什么呢？
（2）[猜想]
猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的一氧化碳气体（该气体燃烧会产生蓝色火焰）．
猜想二：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸汽．
猜想三：石蜡蒸气和一氧化碳气体．
（3）[设计实验方案]小华设计了一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的：将长玻璃导管插入焰心，在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象．
（4）[现象与结论]
    如果猜想一正确，现象应是导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰．
    如果猜想二正确，现象应是导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧．
（5）[分析与评价]
     猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸汽吗？能．理由是在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．
13．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）写出图1中的仪器名称：a锥形瓶；b集气瓶
（2）实验室常用高锰酸钾制氧气的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是F（填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，某化学小组用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，于是把装置B改为C，注射器中装的应该是过氧化氢溶液（填试剂名称），注射器的作用是控制液体的滴加速度．
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体的方法来制取氨气，氨气是一种密度比空气小的气体，极易溶于水，那么制取氨气的发生装置和收集装置分别是A、E．

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