题目内容
实验是学习化学的一个重要途径．如图1是实验室常用的实验仪器和实验装置，请根据它们的用途回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：A______、H______；
（2）在实验室，如果用加热混合物的方法制取氧气，则需要选择上述仪器中的______（填序号）组装成合适的发生装置，若选用排水法收集氧气，则会导致收集到的氧气中混有水蒸气，此时可以将气体通入图2装置中进行干燥，则试剂瓶中应加入的试剂名称为______；
（3）实验室制取氢气的化学方程式为______，若想要收集到较干燥的氢气，可采用的收集方法是______，采用这种方法进行收集的气体需具有的性质______；
（4）在实验室将某气体X持续通入图3装置中，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y（Y为固体）可能是______（填序号）
①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3 ③CO和CuO ④H2和Fe2O3
写出试管a中发生的化学反应方程式______．
铁架台；水槽；ACDF，浓硫酸；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；向下排空气法；密度比空气小且不与空气成分发生反应；①③，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O． 【解析】 （1）熟记仪器的名称；（2）根据反应的原理以及浓硫酸的性质来分析；（3）根据实验室中制取氢气的原理以及氢气的性质来分析；（4）由实验结果使澄清石灰水变浑浊可知，气体X与固体Y反应，反应后混合气体中含有二氧...
表示氮原子， 
表示氢原子．请你根据图示回答下列问题： 
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）
（1）25（2）57．1% （3）163．5g 【解析】 试题（1）没有加盐酸前，固体的质量为35g，第一次加入盐酸后，固体的质量减少了5g，即反应了5g碳酸钙，那么第2次加入盐酸后，又会反应5g碳酸钙，固体的质量变为25g，即a为25． （2）根据图像分析，第4次加入盐酸后，样品中碳酸钙完全反应，此时剩余的固体SiO2质量为15g，则碳酸钙的质量为35g-15g=20g,。石灰...下列除杂质的方法中错误的是（ ）
选项 | 物质 | 少量的杂质 | 除杂的方法 |
A． | 稀硫酸 | 铜 | 过滤 |
B． | 氯化钙溶液 | 稀盐酸 | 加入过量碳酸钙粉末、过滤 |
C． | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
D． | 氯化亚铁溶液 | 氯化铜 | 加入过量铁粉、过滤 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】 A、稀硫酸为液体，铜为固体，故可采用过滤的方法将铜除去，选项正确；B、稀盐酸为杂质，可被过量的碳酸钙完全反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而剩余的碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，选项正确；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳为杂质并且少量，故无法点燃，选项错误；D、氯化铜可与铁粉发生置换反应，生成铜和氯化亚铁，铜为固体，可通过过滤除去，选项正确。故本题选C。 ...