题目内容

5．如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（　　）
A．
柠檬汁		B．
食醋		C．
雨水		D．
肥皂水

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．

解答 解：
A、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性，故选项错误．
B、食醋的pH为3.4，小于7，显酸性，故选项错误．
C、雨水的pH为6.2，小于7，显酸性，故选项错误．
D、肥皂水的pH为10.6，大于7，显碱性，故选项正确．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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15．如图初中化学中常见物质之间的转化关系．已知A、E属于单质，B是能产生温室效应的气体，H是一种蓝色沉淀．（部分反应物和生成物及反应条件以略去）请回答下列问题：
（1）H的化学式为Cu（OH）2．
（2）B的用途之一是灭火
（3）反应①的基本反应类型是复分解反应
（4）写出反应②的化学式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Cu．
16．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气．实验各取溶质质量分数20%H2O2溶液的质量34克，记录数据如下表．
序号植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的时间（分钟）
1大颗粒胡萝卜16克255
2大颗粒马铃薯16克385
3小颗粒马铃薯16克805
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地催化过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切成更小的颗粒．
（2）该实验装置中，量筒的主要作用是为了方便测量气体的体积．
（3）试计算34克20%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少克？（写出具体计算过程）
13．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（　　）
A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的
D．氯原子和氯离子的核电荷数一定相等
20．2017年第23届联合国气候变化大会在德国波恩举行，核心议题是碳排放及全球气候变暖．

（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（CHO）和氧气；②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸，从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同，光合作用的化学方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2
（2）“碳捕捉技术”试纸通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出），下列说法正确的是AD（选填字母序号）
A、该方法可减少碳排放    B、捕捉室内“补充”CO2采用的是化学方法
C、反应分离室中分离物质的方法是结晶   D、该方法中有两种物质在循环利用
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO的混合气体），用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2：1．
10．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
读取液体体积		B．
滴加液体		C．
稀释浓硫酸		D．
熄灭酒精灯
17．在碳还原氧化铜实验结束后，取出试管中的固体后，发现其中只有铜和碳，在空气中灼烧固体混合物，充分反应后（铜变成氧化铜，碳生成气体），发现所得固体质量无变化，则实验时，装入试管内的碳和氧化铜的质量比是（　　）
A．3：40B．11：40C．7：20D．3：20
4．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是Z＞Y＞X；
（2）要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃；
（3）t2℃时，25g X的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是25g；
（4）固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结晶；
（5）t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X；
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5．国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功．C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等．下列有关说法错误的是（　　）
A．锂的密度应该比较小
B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好
C．铝锂合金属于复合材料
D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的

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