题目内容
某校兴趣小组为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、测量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）第 次操作中的碳酸钙恰好完全分解；
（2）完全反应后生成二氧化碳 g；
（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．（精确到0.1%）
| 操作次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量/g | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
（1）第
（2）完全反应后生成二氧化碳
（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．（精确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
（2）由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（3）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（3）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：
（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
答案：第三次；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2g；
（3）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：
×100%≈90.1%；
答案：
（1）第三次；
（2）2.2g；
（3）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
答案：第三次；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2g；
（3）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 2.2g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：
| 5g |
| 5.55g |
答案：
（1）第三次；
（2）2.2g；
（3）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
练习册系列答案
相关题目
把锌粉装入试管中，应选择的仪器是（ ）
| A、镊子 | B、玻璃棒 |
| C、药匙或“V”形纸槽 | D、直接倒入 |
