Question

12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 相对原子质量较大的是N
• B． 生成H₂的质量M＜N
• C． M、N两种金属中较活泼的是N
• D． 产生H₂的反应速率是N＞M

Answer 1

分析 A、根据反应的化学方程式及其金属的质量、生成氢气的质量可以判断金属相对原子质量的大小；
B、根据图中数据可以判断生成氢气的质量进行分析；
C、根据金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快进行分析；
D、根据活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短，结合图中的转折点进行分析．

解答 解：A、设M、N的质量都是z，相对原子质量为x、y，生成氢气的质量为m、n，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
 x            2    y            2
 z            m    z            n
x=$\frac{2z}{m}$，y=$\frac{2z}{n}$，
因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，故A正确；
B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，故B错误；
C、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，故C错误；
D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，故D错误．
故选：A．

点评 由图中信息可知，反应需要的时间越短，说明反应速率越快，反应需要的时间越长，说明反应速率越慢，要注意理解．