Question

常温下，分别把食盐、三氧化硫、氢氧化钙各l0g加入盛有l00g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液．（已知三氧化硫与水发生化合反应生成硫酸）
（1）所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（用A、B、C表示，下同）

 

．
（2）所得溶液的pH由小到大的顺序是

 

．
（3）分别取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液后，显红色的是

 

．

Answer 1

考点：溶质的质量分数,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性

分析：溶液中溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%；
硫酸溶液显酸性，pH＜7，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，氯化钠溶液显中性，pH=7；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色．

解答：解：（1）食盐溶液的质量分数=

10g

100g+10g

×100%=9.1%，
设三氧化硫和水反应生成硫酸的质量为x，
SO₃+H₂O═H₂SO₄，
80        98
10g        x

80

10g

=

98

x

，
x=12.25g，
硫酸的质量分数=

12.25g

10g+100g

×100%=11.1%，
氢氧化钙的溶解度很小，因此10g氢氧化钙不能完全溶解在100g水中，即氢氧化钙的质量分数小于食盐的质量分数，即硫酸的质量分数最大，氢氧化钙的质量分数最小．
故填：B＞A＞C．
（2）硫酸溶液的pH＜7，食盐溶液的pH=7；氢氧化钙溶液的pH＞7．
故填：B＜A＜C．
（3）硫酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红色．
故填：B．

点评：计算二氧化硫溶解在水中后的溶质质量分数时，应该以反应生成的硫酸为溶质进行计算，要注意理解．