Question

将稀盐酸滴入盛有50g碳酸钠溶液的烧杯中，恰好完全反应时，消耗此稀盐酸的质量为100g，回答并计算：
（1）反应后烧杯内物质总质量是：

 

g．
（2）求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据稀盐酸的质量利用化学方程式二氧化碳的质量，碳酸钠的质量，生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：100g稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g．
设生成的氯化钠质量是x，生成二氧化碳的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
    73       117   44
    7.3g        x   y

73

7.3g

=

117

x

=

44

y

x=11.7g
y=4.4g
（1）反应后烧杯内物质总质量是：50g+100g-4.4g=145.6g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

145.6g

×100%≈8%
答案：
（1）145.6
（2）所得溶液中溶质的质量分数为8%

点评：本题主要考查了方程式的计算，分清题意结合实际要求的量，对条件进行透彻的分析是解题的关键，属于基础知识练习考查题．